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1.在四種不同條件下測得反應2SO2+O2?2SO3的反應速如表所示:
編號(1)(2)(3)(4)
反應速率[mol/(L.s)]v(SO2v(O2v(SO3v(O2
0.40.250.50.3
其中反應速率最快的是(  )
A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)

分析 化學反應速率與其計量數之比的值越大,說明該反應速率越快,據此分析解答.

解答 解:(1)$\frac{v(S{O}_{2})}{2}$=$\frac{0.4}{2}$mol/(L.s)=0.2mol/(L.s);
(2)$\frac{v({O}_{2})}{1}$=$\frac{0.25}{1}$mol/(L.s)=0.25mol/(L.s);
(3)$\frac{v(S{O}_{3})}{2}$=$\frac{0.5}{2}$mol/(L.s)=0.25mol/(L.s);
(4)$\frac{v({O}_{2})}{1}$=$\frac{0.3}{1}$mol/(L.s)=0.3mol/(L.s);
反應速率最快的是(4),故選D.

點評 本題考查化學反應速率大小比較,側重考查學生計算能力,反應速率大小比較可以將不同物質轉化為同一物質判斷,也可以根據反應速率與計量數比值大小判斷,注意:比較反應速率大小時單位要統一.

練習冊系列答案
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11.美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n,關于氫鋁化合物的推測不正確的是(  )
A.氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B.氫鋁化合物中鋁顯+3價,氫顯-1價
C.鋁與水蒸氣高溫下反應生成氫鋁化合物
D.氫鋁化合物具有強還原性

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12.為提純下列物質(括號內為雜質),選用的試劑或方法有錯誤的是(  )
 物質試劑分離方法
A硝酸鉀(氯化鈉 )蒸餾水降溫結晶
B氫氧化鐵膠體(Fe3+蒸餾水滲析
C甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D乙醇(水)生石灰蒸餾
A.AB.BC.CD.D

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9.下列有關阿佛加德羅常數(NA)的說法錯誤的是(  )
A.22.4LO2所含的分子數目為NA
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C.7.8gmolNa2O2與H2O反應轉移電子數目為0.1NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,回答下列問題:
(1)每生成1 mol Fe3O4,反應轉移的電子總數為4 mol
(2)還原劑是:Fe2+、S2O32-
(3)1 mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質的量為0.25mol
(4)x=4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.有關實驗的敘述,正確的是(  )
A.配制一定物質的量濃度的溶液,定容時俯視會導致所配溶液濃度偏大
B.用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進行焰色反應
D.用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法錯誤的是(  )
A.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液定容時,俯視會使溶液濃度偏大
B.除去氯氣中HCl用飽和食鹽水
C.海水開發用的部分過程如圖:工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.蛋白質的基本組成單位是氨基酸,甘氨酸的結構簡式為H2NCH2COOH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.能夠用鍵能的大小解釋的是(  )
A.常溫常壓下,氯氣呈氣態而溴單質呈液態
B.硝酸是揮發性酸,硫酸是難揮發性的酸
C.稀有氣體一般難發生化學反應
D.氮氣在常溫下很穩定,化學性質不活潑

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