（16分）如圖所示裝置，回答下列問題：
a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.
（1）通電進行電解，發現丙中f極先變紅色。
①直流電源的M極是 （填“正極”或“負極”）
②請寫出甲池a 電極上的電極反應式：
③甲池電解過程中溶液的pH （填“增大”或“減小”），原因是：
④如果導線中通過4mol電子，則丙中溶液質量 （填“增大”或“減小”） g
（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進行改裝，則e應該是 （填“鐵”或“銅”），電鍍液是 溶液，電鍍過程中電鍍液的濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若用丙裝置對鐵的腐蝕進行防護， （填e或f）為鐵電極，該防護方法稱為__________。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
合理膳食，保持營養均衡，合理使用藥物是青少年學生健康成長的重要保證。
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發育。在氯化鐵溶液中加入維生素C溶液后，溶液由黃色轉變為淺綠色，說明維生素C具有________性。
②________（填字母）具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
a．麻黃堿 b．阿司匹林 c．抗酸藥 d．青霉素
③人們每天攝取的熱能中大約有75%來自糖類，淀粉是一種重要的多糖，它在人體內水解的最終產物是________（填分子式）。碘元素是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱，目前，我國通過在食鹽中加入________（填化學式）從而達到補碘的效果。生物制藥中往往涉及到活性蛋白質的提純，可以采用的一種方法是________（填“過濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”）。淀粉、纖維素、油脂、蛋白質中不屬于天然高分子的是____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列類比分析結果正確的是
A．Fe3O4根據化合價規律可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3
B．CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca（OH）2 + C2H2 ↑，則Al4C3也能水【解析】
A
l4C3 + 12H2O = 4A1（OH）3↓+ 3CH4↑
C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成Fe I3
D．SO2通入BaCl2溶液不產生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產生沉淀
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：填空題
(10分)分子式為C2H6O的化合物A具有如下性質：
A＋Na―→慢慢產生氣泡
A＋CH3COOH
有香味的產物
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是（ ）。
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．A為乙醇 D．A為乙酸
（2）含A的體積分數為75%的水溶液可以用作___________________
（3）A與鈉反應的化學方程式：__________________
（4）化合物A和CH3COOH反應生成的有香味的產物的結構簡式為________。
（5）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的農產品如玉米、小麥、薯類等經發酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式：__________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人造地球衛星用到的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為
Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。據此判斷氧化銀是
A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原
C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中，屬于放熱反應的是
A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol
C．能量變化如圖所示的化學反應
D．形成化學鍵時放出能量的化學反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ΔH1 <0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ΔH2 <0（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=
（用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應（II）達到平衡。
測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= 。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期四調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋H＋（未配平），下列說法錯誤的是
A．配平后水的化學計量數為4
B．反應后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28
D．氧化產物為AsO43—和SO42—
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