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合理膳食，保持營養均衡，合理使用藥物是青少年學生健康成長的重要保證。

①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發育。在氯化鐵溶液中加入維生素C溶液后，溶液由黃色轉變為淺綠色，說明維生素C具有________性。

②________（填字母）具有止咳平喘作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。

a．麻黃堿 b．阿司匹林 c．抗酸藥 d．青霉素

③人們每天攝取的熱能中大約有75%來自糖類，淀粉是一種重要的多糖，它在人體內水解的最終產物是________（填分子式）。碘元素是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱，目前，我國通過在食鹽中加入________（填化學式）從而達到補碘的效果。生物制藥中往往涉及到活性蛋白質的提純，可以采用的一種方法是________（填“過濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”）。淀粉、纖維素、油脂、蛋白質中不屬于天然高分子的是____________。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

①質子數相同的粒子一定是同種元素

②同位素的性質幾乎完全相同

③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

④電子數相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質量數

⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數

A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8:9，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成的沉淀的質量隨NaOH 溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

（1）在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有（填編號）。

①單質 ②氧化物 ③化合物 ④鹽

（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+ 、NH4＋、Mg2+ 、Ba2+ 、Al3+ 、I- 、NO3－、CO32－、

SO42－、AlO2－，取該溶液進行以下實驗：

①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除_________離子存在。

②取出部分溶液，加入少量CCl 4 及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4 呈紫紅色，可以排除_______存在。

③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在反應過程中均無沉淀產生，則可排除_________的存在。

④取部分上述堿性溶液加Na 2 CO 3溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除________存在。

⑤根據上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是____ ____；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．H + 、NO3－、 Fe 2+ 、Na +

B．Ag + 、 NO3－、Cl - 、K +

C．K + 、Ba 2+ 、OH - 、SO42－

D．Cu 2+、NH4＋、Br - 、OH –

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

由葡萄糖發酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和結構，進行了下述實驗：

（1）稱取乳酸0?9 g，在某種狀況下使其完全氣化，相同狀況下同體積的H2的質量為0?02 g，則乳酸的相對分子質量為 g。

（2）若將上述乳酸蒸氣在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O?g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰的質量增加1?86 g；若將此產物通入過量石灰水中，則產生3?00 g白色沉淀。則乳酸的分子式為。

（3）另取0?90 g乳酸，若與足量金屬鈉反應，生成H2 2240 mL（標準狀況），若與足量碳酸氫鈉反應，生成224 mL CO2（標準狀況），則乳酸的結構簡式可能為或。

（4）若葡萄糖發酵只生成乳酸，其反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A．氫氧化鋁、氫氧化鎂可做抗酸藥

B．加碘食鹽中添加的是碘化鉀

C．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物

D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

［化學——選修化學與技術］（15分）電鍍廠鍍銅廢水中含有CN－和Cr2O72－，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________。

（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_______。

（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O72－時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式_________。

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：______________。

（5）目前處理酸性Cr2O72－廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72－還原成Cr3＋，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于 (鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1 mol Cr2O72－，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是________。