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13．某有機化合物的結構如圖，關于該化合物的下列說法正確的是（　　）
A．由于含有氧元素不是有機物B．該物質的分子式是 C15H14O
C．分子中含有羥基屬于醇D．分子中有三種官能團

分析 該有機物含有酚羥基，可發生取代、氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚、氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．有機物一定含有C元素，可能含有氧元素，含有氧元素的有機物為烴的含氧衍生物，故A錯誤；
B．根據結構簡式得到該物質的分子式是 C15H14O，故B正確；
C．分子中含有酚羥基，為酚類物質，故C錯誤；
D．該有機物含有酚羥基、碳碳雙鍵2種官能團，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于有機物組成、分類的考查，注意把握有機物的結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（　　）
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為2NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.2NA
D．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組用工業上廢渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4•7H2O）產品，設計流程如圖：

（1）在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）該小組同學設計如圖裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素．

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；為控制反應不過于激烈并產生平穩氣流，采取的操作及現象是打開分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水勻速逐滴滴下；B處應連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）或濃硫酸的洗氣瓶（填寫試劑及儀器名稱）．
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2；當F裝置中出現白色沉淀時，反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad（填下列各項中序號）．

（4）為測定產品中綠礬的質量分數，稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，反應為：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．實驗所得數據如下表所示：
滴定次數1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是ad（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗    b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時俯視讀數                        d．滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據，計算所得產品中綠礬的質量分數為92.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．發展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6%（質量分數）．液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：
2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）△H=92.4kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發分解的反應條件是高溫．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ•mol-1
則，反應   4NH3（l）+3O2 （g）═2N2（g）+6H2O（g） 的△H=-1172.4kJ•mol-1．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是Fe（填寫催化劑的化學式）．
②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉化率α（NH3）隨時間t變化的關系曲線（見圖2）．請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T1）．
③如果將反應溫度提高到T2，請在圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）～t的總趨勢曲線（標注Ru-T2）
④假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉化率為40%，則該溫度下此分解反應的平衡常數K與c0的關系式是：K=0.12c02．
（4）用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2．陰極的電極反應式是2NH3+2e-═H2+2NH2-；陽極的電極反應式是2NH3-6e-═N2+6H+．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有八種物質：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④聚1，3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥環己烷  ⑦鄰二甲苯  ⑧裂解氣，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能與溴水反應褪色的是（　　）
A．③④⑤⑥⑦⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．與乙苯互為同系物B．分子中共直線的原子最多有4個
C．分子中共平面的碳原子最多有13個D．與甲苯互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質，并用來生產ZnSO4•6H2O晶體，其工藝流程如下，有關氫氧化物沉淀時的 pH 如下表．

氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
（1）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H2O2溶液的目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+．為使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為5.2～5.4．為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是AD．
A．ZnO         B．氨水         C．固體NaOH           D．ZnCO3
（3）常溫下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，則應調整溶液 pH 大于6．
（4）當向含相同濃度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，Fe3+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實不用原電池原理解釋的是（　　）
A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊
B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層
C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快
D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現紅棕色的銹斑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）電源A 極的名稱是正極（正極或負極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是銀（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是AgNO3（填化學式）．
（4）裝置丁中的現象是Y極附近紅褐色變深．

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