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18．下列有關高級脂肪酸甘油酯的說法不正確的是（　　）

	A．	高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物
	B．	天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混甘油酯
	C．	植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	油脂皂化完全后原有的液體分層現象消失

分析 A．高分子化合物的相對分子質量一般為幾萬到幾千萬；
B．天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯一般為混甘油酯；
C．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵；
D．皂化反應基本完成時生成高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應后靜置，反應液不分層．

解答解：A．高分子化合物一般相對分子質量過萬，而高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故A錯誤；
B．天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是由不同的不飽和高級脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故B正確；
C．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．皂化反應基本完成時高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應后靜置，反應液不分層，故D正確；
故選A．

點評本題考查油脂的結構與性質，難度不大，重點掌握油脂的皂化反應的實驗原理、步驟、現象．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

硼及其化合物在耐高潮合金工業、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用．
（1）硼原子的價電子排布圖為

．
（2）B₂H₆是一種高能燃料，它與Cl₂反應生成的BCl₃可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造．由第2周期元素組成的與BCl₃互為等電子體的陰離子為CO₃^2-或NO₃^-．
（3）氮硼烷化合物（H₂N→BH₂）和Ti（BH₄）₃均為廣受關注的新型化學氮化物儲氫材料．
①B與N的第一電離能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H₂N→BH₂中B原子的雜化類型為sp2；
②Ti（BH₄）₃由TiCl₃和LiBH₄反應制得．BH₄^-的立體構型是正四面體；寫出制備反應的化學方程式TiCl₃+3LiBH₄═Ti（BH₄）₃+3LiCl；
（4）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐麿材料，它可用作金屬表面的保護層．如圖為磷化硼晶胞．
①磷化硼晶體屬于原子晶體（填晶體類型），是（填是或否）含有配位鍵．
②晶體中P原子的配位數為4．
③已知BP的晶胞邊長為anm，N_A為阿伏加德羅常數的數值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm^-3（用含a、N_A的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂O₂+O₃，下列說法正確的是（　　）

	A．	電解產物在應用中都只能作為氧化劑
	B．	電解一段時間后，溶液pH不變
	C．	陽極反應：3H₂O-6e^-═O₃+6H⁺
	D．	每生成1 mol O₃轉移電子數為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	兩種不同的溫度比較：T₁＞T₂
	B．	A、C兩點的反應速率：A＞C
	C．	B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
	D．	由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質和用途，進行了如下圖所示實驗：

（1）若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃，實驗現象是右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁．
（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（填裝置序號）．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO₂而不選擇碳酸鈉的實驗是Ⅱ．
（3）若測定Na₂CO₃固體中混有的少量NaHCO₃的質量分數，Ⅲ能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數據能；若不能，請簡要說明理由固體樣品的質量和沉淀總質量（或反應前后固體的質量）．
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol•L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現象作出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-濃度較大，能與CaCl₂發生反應Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓（寫離子方程式）
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	無白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-濃度很小，不能與CaCl₂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A是化合物，B是金屬單質，它們之間相互反應以及生成物之間的轉化關系如圖所示：

（1）金屬B在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B和A的濃溶液反應的條件是加熱．寫出少量B與A的稀溶液反應的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe²⁺+NO↑+2H₂O．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關系為c（NO₃^-）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）L轉化為I的現象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色．寫出有關的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）如何檢測H溶液中陽離子的存在，寫出實驗操作方法、現象、結論：取少量H溶液于試管中，先加入幾滴KSN溶液，無明顯現象，再加幾滴新制的氯水，溶液變為血紅色，證明溶液中含有Fe²⁺．
（5）已知25℃時Fe（OH）₃的K_sp=3.5×10^-39，現將4.0×10^-8 mol/L E溶液與2.0×10^-8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生：混合后溶液中的c（Fe³⁺）=2×10^-8mol/L，c（OH^-）=1×10^-8mol/L，則Q_c=c（Fe³+）×c³（OH^-）=2.0×10^-32＞K_sp，有沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O₂，反應后容器中氮原子數和氧原子數之比為（　　）

A．

$\frac{a}{b}$

B．

$\frac{a}{2b}$

C．

$\frac{a}{a+2b}$

D．

$\frac{b}{a}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取化工原料及綜合利用的生產流程簡圖：

回答下列問題：
（1）從溶液C得到晶體D的過程，需要進行的實驗操作依次為D E C（填寫操作序號）．
A．蒸餾 B．灼燒 C．過濾 D．蒸發 E．冷卻結晶
（2）由晶體D獲取氣體E及金屬鎂還需要經過兩步工藝，第一步制取無水鹽，第二步采用熔融電解，寫出第二步的反應方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Mg+Cl₂↑．有同學覺得為了減少步驟節約藥品，提出如下的獲取金屬鎂的方案你覺得是否可行否（填“是”或“否”）．

（3）由溶液A和氣體E反應得到的非金屬F是Br₂（或液溴或溴單質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，分成兩個階段進行．第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體；第二階段：溶解配制成0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質量的濾紙，調節天平兩邊螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E．往左盤上逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g 砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B．
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動藥匙加入藥品，使天平平衡．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl₂晶體加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得
到0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的是AD．
A．如果將砝碼放在左盤上，BaCl₂晶體放在右盤上進行稱量
B．如果選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．定容時凹液面超過刻度線，取出多余的液體使凹液面與刻度線相切．

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