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在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果不正確的是（　）

A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．A的轉化率20％

D．B的平均反應速率為

【答案】

【解析】生成0.4 mol C，則消耗A是0.2mol，B是0.2xmol，所以有1mol－0.2mol＋3mol－0.2xmol＋0.4mol＝3.4mol，解得x＝4，所以平衡時ABC的物質的量分別是0.8mol、2.2mol、0.4mol，所以平衡時，物質的量比A∶B∶C＝4∶11∶2，選項A不正確，其余都是正確的，答案選A。

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反應4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為

A．v(NH₃)=0.010 mol·(L·s)^-1	B．v(O₂)=0.001 mol·(L·s)^-1
C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)^-1	D．v(H₂O)=0.045 mol·(L·s)^-1

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某溫度時，在10 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數據

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

(1) 體系中發生反應的化學方程式是____________；
(2) 列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：________；
(3) 該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
(4) 如果該反應是放熱反應，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。