Question

11．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數為0.1N_A
• B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3N_A
• C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數目為0.46N_A
• D． 80g NH₄NO₃晶體中含有NH₄⁺小于個N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
C、銅只能與濃硫酸反應；
D、1molNH₄NO₃晶體中含1molNH₄⁺．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含2mol鈉離子和1mol陰離子，即3N_A個，與Na₂O和Na₂O₂所占的比例無關，故B正確；
C、銅只能與濃硫酸反應，當硫酸變稀后反應即停止，故生成的二氧化硫分子個數小于0.46N_A個，故C錯誤；
D、80gNH₄NO₃的物質的量為1mol，而1molNH₄NO₃晶體中含1molNH₄⁺即N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算，掌握公式的運用和物質的結構是解題的關鍵，難度不大．