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16.2015 年12 月7 日,北京市發布了霧霾紅色預警,產生霧霾的主要污染源是汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO 等物質),汽車燃料中一般不含氮元素.根據敘述回答下列問題:
(1)汽車尾氣中產生NO 的化學方程式是2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(2)汽車尾氣中的SO2是一種常用工業漂白劑,與SO2 一樣有漂白作用的物質還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸
(3)SO2也是形成酸雨的主要物質,現有一份雨水樣品,每隔一段時間測定其pH,所得數據如
下表:
時間/h01
pH4.74.64.564.55
分析數據,完成下列問題:
①雨水樣品的pH 變化的原因是(用化學方程式表示):SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
②如果將剛取樣的上述雨水樣品和自來水混合(已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl),pH 將變小
(填“大”或“小”).
(4)治理汽車尾氣的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器,它能使CO 與NO 反應生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體,請寫出CO 與NO 反應的化學方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2式.

分析 (1)汽車尾氣、雷雨肥田:2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(2)漂白作用的物質有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸等;
(3)①由于排放出來的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強;
②根據氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,溶液的酸性增強,pH減小;
(4)CO與NO反應,生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳.

解答 解:(1)汽車尾氣、雷雨肥田:2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,故答案為:2N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(2)漂白作用的物質有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸等,所以與SO2 一樣有漂白作用的物質還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸,
故答案為:過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸;
(3)①空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性,正常雨水的pH值約等于5.6,雨水樣品的PH變小的原因是由于排放出來的SO2氣體溶于水后SO2+H2O?H2SO3生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4,.2H2SO3+O2=2H2SO4,從而使雨水的酸性增強,該反應過程也可用或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4表示,
故答案為:SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
②自來水通常用氯氣消毒,因氯氣能氧化H2SO3生成硫酸和鹽酸,兩者都是強酸,所以酸性增強,pH減小,故答案為:小;
(4)由信息可知,“催化轉換器”使CO與NO反應,生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳,該反應為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2,故答案為:2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

點評 本題主要考查酸雨的形成,掌握二氧化硫的性質是解答的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某同學為了驗證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣,再進行以下實驗:
(1)向FeCl3溶液中通入一定量的SO2,反應的離子方程式:SO2+2H20+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
(2)檢驗吸收液中SO42-的方法:取少量樣品溶液于試管中,先滴入足量的稀鹽酸,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
(3)吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外,對其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能組合進行探究:
①提出假設.
假設1:溶液中存在Fe3+、Fe2+
假設2:溶液中存在Fe2+、H2SO3
假設3:溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3 (二者恰好完全反應).
②設計方案、進行實驗,驗證假設.請在表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可以不填滿).限選實驗試劑和儀器:試管、滴管、0.1moL•L-1KMnO4、0,.1moL•L-1KSCN溶液、品紅溶液.
實驗步驟預期現象和結論
步驟1:用試管取樣品溶液2~3mL,再用滴管取LKSCN溶液,向試管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液(1)若出現紅色,則假設1成立;
(2)若未出現紅色,則假設2或假設3成立.

步驟2:另取2~3mL樣品溶液于試管中滴入1~2mL品紅稀溶液

1若品紅溶液紅色褪色,假設2成立;
2若品紅溶液不褪色,結合步驟1中的(2)則假設3成立

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質,發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽.于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質探究.
(1)分別加熱固體A、B,發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL 蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
①發現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結論同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水.
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是b、d(填字母序號).
a.溶液溫度下降       b.溶液溫度升高
c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內的固體同時倒入試管中.
①兩試管中均產生氣體,Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈.
②反應結束后,氣球均有膨脹,恢復至室溫,下列說法正確的是a、c.
a.裝置 I的氣球體積較大               b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據鹽酸計算         d.生成氣體的體積根據固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液,設計如下方案并對反應現象做出預測:

實驗方案預測現象預測依據
操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發生反應Ca2++CO32-=CaCO3↓(寫離子方程式).Ca2++CO32-=CaCO3
操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水白色沉淀反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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4.下列敘述不正確的是(  )
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11.下列敘述正確的是(  )
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1.在25℃時,用石墨電極電解2.0L,2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol電子發生轉移,試回答下列問題:
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8.氫氰酸(HCN)的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.能正確表示下列反應的離子方程式是(  )
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B.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述不正確的是(  )
A.在一瓣橘子上相隔0.5 cm分別插上一小塊銅片和鋁片,把銅片和鋁片的另一端通過導線接觸耳機的兩極,能夠從耳機中聽到“嘎嘎”聲
B.將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中(每天更換上述稀溶液),幾天后花的顏色有明顯變化
C.將適量的食醋加入內壁有水垢的水瓶中,緩慢轉動水瓶,一會兒水垢慢慢脫落
D.向25 mL沸水中滴加5~6滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

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