Question

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移4N_A個電子
• B． 16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）所含中子數為9N_A
• C． 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數0.1N_A
• D． 標準狀況下，1mol SO₃含有的分子數為N_A

Answer 1

分析 A、該反應中雙氧水的化合價為-1價，生成1mol氧氣轉移了2mol電子；
B、質量換算物質的量，結合質量數=質子數+中子數 計算離子中中子數；
C、淀粉和葡萄糖的最簡式不同，不能計算原子數；
D、根據分子數N=nN_A來計算．

解答 解：A、32g氧氣的物質的量為1mol，在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，雙氧水中-1價氧元素被氧化成0價氧氣，生成1mol氧氣轉移了2mol電子，轉移2N_A個電子，故A錯誤；
B、16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）物質的量為1mol，含中子數為1mol×（13-6）=7mol，故B錯誤；
C、淀粉和葡萄糖的最簡式不同，故混合物中的碳原子數不能計算，故C錯誤；
D、1mol三氧化硫中的分子數N=nN_A=N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．