Question

11．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• B． 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H⁺+NO^-₃═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：-O^-+CO₂+H₂O→-OH+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．次氯酸具有強氧化性，能夠將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；
B．鐵粉過量，反應生成亞鐵離子；
C．氯氣足量，溴離子和亞鐵離子都完全反應；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫鈉，苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，二者發生氧化還原反應，正確的離子反應為：SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．稀硝酸中加入過量鐵粉，反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯誤；
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，離子方程式按照溴化亞鐵的書寫，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，D為易錯點，注意反應生成的是碳酸氫鈉．