Question

15．在2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O反應(yīng)中，KMnO₄是氧化劑，H₂O₂是還原劑，O元素被氧化，Mn元素被還原，氧化物是O₂，還原產(chǎn)物是MnSO₄，H₂SO₄表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是10．

Answer 1

分析 反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，以此解答該題．

解答 解：在2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO₄是氧化劑，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，H₂O₂是還原劑，氧化物是O₂，還原產(chǎn)物是 MnSO₄，生成硫酸鹽，H₂SO₄表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性，由化合價(jià)變化可知，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是10，
故答案為：KMnO₄；H₂O₂；O；Mn；O₂；MnSO₄；酸性；10．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．