Question

7．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，1.56g Na₂O₂含有的陰離子數為0.02N_A
• B． 過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣0.2mol，則轉移0.8N_A電子
• C． 0.1mol鐵與高溫水蒸汽反應，轉移0.3N_A電子
• D． 標準狀況下，22.4L CCl₄含有的分子數為N_A

Answer 1

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；
B、過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣時，氧元素由-1價變為0價；
C、鐵和高溫水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價；
D、標況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、1.56g過氧化鈉的物質的量為0.02mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.02mol過氧化鈉中含0.02N_A個陰離子，故A正確；
B、過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣時，氧元素由-1價變為0價，故當生成0.2mol氧氣時，轉移0.4N_A個電子，故B錯誤；
C、鐵和高溫水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價，故0.1mol鐵轉移$\frac{8}{30}$N_A個電子，故C錯誤；
D、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．