Question

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．他設計了如下方案，其中正確的是（　　）

• A、先配制一定量的0.10mol?L^-1的CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
• B、先配制一定量0.01 mol?L^-1和0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差大于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質
• C、先測0.10 mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH，然后將其加水稀釋，再測pH，如果pH變大，則可證明醋酸是弱電解質
• D、配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

Answer 1

分析：證明醋酸為弱酸的方法有：測一定物質的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等，據此進行判斷．

解答：解：A、0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質，故A正確；
B、0.01 mol?L^-1和0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，如果醋酸是強酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個單位，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質，故B錯誤；
C、將醋酸用蒸餾水稀釋，無論醋酸是強酸還是弱酸，溶液中氫離子濃度都降低，溶液的pH都增大，所以不能證明醋酸是弱電解質，故C錯誤；
D、如果醋酸是強酸，則CH₃COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查酸弱電解質的判斷，題目難度不大，若醋酸是弱電解質，可測定一定濃度的pH、測定鹽溶液的pH、醋酸的電離平衡移動、稀釋時pH的變化等來判斷．