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醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質

C．取等體積、等pH的CH₃COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，若測得反應過程中醋酸產生H₂較慢且最終產生H₂較多，則醋酸為弱酸

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質”的實驗探究活動．該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（　　）

A．先配制一定量的0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先配制一定量0.0010mol?L^-1和0.10mol?L^-1的CH₃COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于2個單位，則可證明醋酸是弱電解質

C．先測0.10mol?L^-1CH₃COOH的pH，然后將其用蒸餾水稀釋100倍，再測pH，如果pH增大，則可證明醋酸是弱電解質

D．配制適量CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質．
你認為上述方案可行的是

ABCD

．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

b＞a＞c

，
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是

b＞a=c

③當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序

c＞a=c

④將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為

=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，K_W=10^-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=

1：1

．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=

11：9

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．他設計了如下方案，其中正確的是（　　）

A、先配制一定量的0.10mol?L^-1的CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B、先配制一定量0.01 mol?L^-1和0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差大于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質

C、先測0.10 mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH，然后將其加水稀釋，再測pH，如果pH變大，則可證明醋酸是弱電解質

D、配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先測0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質

D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質。

你認為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）

①當其物質的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是_____ ____，②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________ ③當c(H⁺)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序___________ ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________

3.某溫度（t ℃）時， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b= 。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b= 。

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