Question

等物質的量的鈉、鎂、鋁分別與1L1mol/L的鹽酸作用產生氫氣，可出現下列四種情況：①Na＜Mg＜Al;②Na＜Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na＞Mg=Al.討討論上述四種情況所需金屬的物質的量分別在何范圍?

Answer 1

①n＜1/2                     ② 1/2≤n＜1

③n=1                     ④n＞1

解析:

化學反應中，反應物與生成物的量通常成線性關系，作圖時可利用特殊點(如剛開始反應，恰好完全反應等)畫出投入金屬量與產生氫氣量的關系圖，各種情況一目了然.

 

根據Na～H⁺～ H₂  Mg～2H⁺～H₂

Al～3H⁺～ H₂

對于Na:起點O(0，0)，鹽酸恰好完全反應時為A點(1，1/2 )；

對于Mg:起點O(0，0)，鹽酸恰好完全反應時為B點( 1/2、1/2 )；

對于Al：起點O(0，0)，鹽酸恰好完全反應時為C點(1/3 ，1/2 )

顯然，當n＜1/2 時，Na＜Mg＜Al

當 1/2≤n＜1時，Na＜Mg=Al

當n=1時，Na=Mg=Al

當n＞1時，Na＞Mg=Al.