Question

等物質的量的鈉、鎂、鋁與足量稀H₂SO₄反應生成的氫氣的物質的量之比是（　�。�

A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2

Answer 1

分析：金屬與硫酸反應生成硫酸鹽與氫氣，反應中金屬都起還原劑作用，令金屬的物質的量為1mol，根據電子轉移守恒計算生成的氫氣的物質的量，據此解答．

解答：解：令金屬的物質的量為1mol，根據電子轉移守恒可知：
1molNa反應生成的氫氣的物質的量為

1mol×1

2

=

1

2

mol，
1molMg反應生成的氫氣的物質的量為

1mol×2

2

=1mol，
1molAl反應生成的氫氣的物質的量為

1mol×3

2

=

3

2

mol，
故相同物質的量的Na、Mg、Al與硫酸反應生成氫氣的物質的量之比為

1

2

mol：1mol：

3

2

mol=1：2：3，
故選B．

點評：本題考查化學計算，比較基礎，注意金屬的物質的量相同，根據電子注意守恒，生成氫氣的物質的量之比等于金屬的化合價之比，據此解答更簡單．