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14．同溫同壓下同體積的A、B兩種氣體，經測定A的質量是2.0g，B的質量是0.50g，A的相對分子質量是64，則B是（　　）

A．

NH₃

B．

O₂

C．

SO₂

D．

CH₄

分析同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據n=$\frac{m}{M}$計算B的摩爾質量，氣體分子的相對分子質量在數值上等于其摩爾質量，據此計算B的相對分子質量，從而確定B物質．

解答解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據n=$\frac{m}{M}$得B的摩爾質量=$\frac{0.50g}{\frac{2.0g}{64g/mol}}$=16g/mol，氣體分子的相對分子質量在數值上等于其摩爾質量，B的相對分子質量為16，為甲烷，故選D．

點評本題考查物質的量的有關計算，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，知道相對分子質量與摩爾質量的關系，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na⁺、NH₄⁺、OH^-、HCO₃^-		B．	Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．CO和H₂的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O₂V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H₂的體積比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

10：7

D．

任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下面是某化學課外活動小組探索氯水漂白性的一個探究活動記錄．
【觀察】氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：黃綠色．
【結論】氯水中含有氯氣分子．
【實驗操作】用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上．
【實驗現象】滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變為無色，外圈變紅．
【分析與結論】氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子，滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變為無色，說明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質生成．
【問題與思考】氯氣溶于水發生如下反應：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質褪色的物質是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢？還是二者都有漂白作用？
（1）氯水中所含的分子有氯氣、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯氣分子和水分子．
（2）氯水中所含的離子為氫離子、氫氧根離子、次氯酸根離子和氯離子．使藍色石蕊試紙變紅的離子為氫離子．使AgNO₃溶液生成白色沉淀的化學方程式為HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（3）假設使藍色石蕊試紙褪色的是Cl₂分子，請設計一個實驗驗證．
【實驗操作】將干燥的氯氣分別通入裝有干燥的紅紙、潮濕的紅紙的集氣瓶．
【實驗現象】干燥的紅紙不變色，潮濕的紅紙褪色．
【分析與結論】氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物質褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個密閉容器中發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂，O₂，SO₃的濃度分別為：0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（　　）

	A．	c（SO₃）=0.4mol•L^-1		B．	c（SO₂）=c（SO₃）=0.15mol•L^-1
	C．	c（SO₂）=0.25mol•L^-1		D．	c（SO₂）=c（SO₃）=0.4mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．資料顯示：
a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反應可生成Na₂S₂O₃．
某化學小組據此進行了制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的探究，實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水 b．飽和Na₂SO₃溶液 c．飽和NaHSO₃溶液 d．飽和NaHCO₃溶液
②如使SO₂緩慢進入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使濃硫酸緩慢滴入A中．
（4）在裝置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反應方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反應開始先使A中發生反應一會兒，再使C中反應發生，其原因是A中反應一會生成二氧化硫，C中才能反應．
③結束反應后，取C中溶液，經蒸發、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（5）完成對所得產品的檢測的實驗：

推測	操作和現象	結論
雜質中的正鹽成分可能有： Na₂S Na₂CO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄	①取Wg產品配成稀溶液； ②向溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液； ③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生． ④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．	產品雜質中：一定含有Na₂SO₃，可能含有Na₂S、Na₂CO₃，一定不含有Na₂SO₄．操作④發生的反應是： 2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^- 產品純度：$\frac{9}{w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

過氧乙酸常用作氧化劑和滅菌劑．實驗室合成過氧乙酸并測定其含量的相關步驟如下：
實驗一：過氧化氮溶液的濃縮
連接好如圖所示的裝置，先打開恒溫水浴槽和水循環泵，當系統真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在球形冷凝管內汽化后被抽入蒸餾系統，得到質量分數約為68%的H₂O₂溶液．
（1）儀器A的名稱為圓底燒瓶；球形冷凝管的進水口為a（填字母）．
（2）恒溫水浴溫度不高于60℃的原因是防止H₂O₂分解．
實驗二：過氧乙酸的合成
其制備原理為：

向帶有攪拌裝置及溫度計的500mL三頸燒瓶中先加入16g冰醋酸，然后在攪拌條件下滴加90g68%的H₂O₂溶液，最后加入濃硫酸2mL，攪拌5h，靜置20h．
（3）用68%的H₂O₂溶液代替30%的H₂O₂溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動．
（4）充分攪拌的目的是使反應物充分接觸，提高原料利用率，濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑．
實驗三：過氧乙酸含量的測定
步驟1：稱取2.0g過氧乙酸樣品，配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄和5mL溶液A，搖勻，用0.010mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H₂O₂．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0KI（過量），搖勻，用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周，加入2mL鉬酸銨作催化劑，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.050mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定至藍色剛好褪去，消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積為20.00mL．
已知：CH₃COOOH+2H⁺+2I^-═I₂+CH₃COOH+H₂O
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
（5）步驟1配置溶液A需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（6）步驟2滴定反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（7）原試樣中過氧乙酸的質量分數為38%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列單質或化合物性質的描述正確的是（　　）

	A．	加入鋁粉能產生H₂的溶液中，一定存在大量的Na⁺，Ba ²⁺，AlO₂^-，NO₃^-
	B．	SiO₂與酸，堿均不反應
	C．	NO₂溶于水時發生氧化還原反應
	D．	Fe在足量Cl₂中燃燒生成FeCl₂和FeCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有質量為13.8g的A、B兩種鏈狀飽和一元醇的混合物，與足量的金屬鈉反應產生標況下的氫氣3.36L．已知①A和B碳原子數均不大于4，且碳原子數A＜B；②A和B分子中均不含有支鏈，且都能被催化氧化生成醛．
（1）混合物中A的分子式CH₄O．
（2）若n（A）：n（B）=1：1時，B的名稱1-丙醇．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1時，B的結構簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂OH；則 n（A）：n（B）=2：1．

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