Question

5．CO和H₂的混合氣體V ml，完全燃燒后消耗O₂V/2ml（相同狀況），則原混合物中CO和H₂的體積比為（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 10：7
• D． 任意比

Answer 1

分析 根據反應方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂可知，氫氣、一氧化碳與消耗氧氣的體積之比都是2：1，則無論以任意比混合的VmL氫氣和一氧化碳，完全燃燒消耗氧氣的體積都是$\frac{V}{2}$mL．

解答 解：CO和H₂燃燒的方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，
根據反應方程式可知，CO和H₂與消耗氧氣的體積之比都是2：1，
則無論以任意比混合的VmL氫氣和一氧化碳，完全燃燒消耗氧氣的體積都是$\frac{V}{2}$mL，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度不大，根據反應方程式得出參加反應的氣體之間的體積關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．