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有一鐵鋁合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的氫氧化鈉溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末，經稱量紅色粉末與合金的質量恰好相等，則合金中鋁的含量為


  1. A.
    70％
  2. B.
    30％
  3. C.
    47.6％
  4. D.
    52.4％
B
鐵鋁合金經過一系列變化，變成紅色粉末為Fe2O3，即可認為鐵鋁合金中的鋁元素質量等于Fe2O3中氧元素質量，48/160×100％＝30％，求出鋁的百分含量．
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相關習題

科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學魯科版 題型：021

有一鐵鋁合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的氫氧化鈉溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末，經稱量紅色粉末與合金的質量恰好相等，則合金中鋁的含量為

A．

70％

B．

30％

C．

47.6％

D．

52.4％

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科目：高中化學 來源：北京地區2007年4月模擬考試化學試題 題型：022

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛．

(1)

鎂與稀硫酸反應的離子方程式為________；

(2)

鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為________；

(3)

在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕．其中正極的電極反應為________；

(4)

在海洋工程上，通常用鋁合金(Al－Zn－Cd)保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：其中負極發生的電極反應為________；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是________．

(5)

將11.9 g Mg－Al－Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7 g．另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L(標準狀況)NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為________g

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛。

（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________________________。

（2）鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為_____________________________________。

（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕，其中正極的電極反應為_____________________________________________________________________。

（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（AlZnCd）保護海底鋼鐵設施，其原理如下圖所示：

其中負極發生的電極反應為______________________________________________________；

在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是______。

（5）將11.9 gMg-Al-Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7 g。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L(標準狀況)NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為____________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛。

（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為                                        ；

（2）鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為                                ；

（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕。其中正極的電極反應為                                    ；

（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al―Zn―Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：

其中負極發生的電極反應為                                    ；

在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是         。（5）將11.9g Mg―Al―Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7g。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L（標準狀況）NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為              g

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