Question

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業生產中用途廣泛． (1) 鎂與稀硫酸反應的離子方程式為________； (2) 鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的化學方程式為________； (3) 在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發生電化學腐蝕．其中正極的電極反應為________； (4) 在海洋工程上，通常用鋁合金(Al－Zn－Cd)保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示：其中負極發生的電極反應為________；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是________． (5) 將11.9 g Mg－Al－Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質量減少2.7 g．另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L(標準狀況)NO，向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為________g

Answer 1

答案：
解析：

(1)	Mg＋2H+Mg2+＋H2↑　　　　(2分)
(2)	2Al＋Fe2O3AlO2O3＋2Fe　　　　(2分)
(3)	2H2O＋O2＋4e－4OH－　　　　(2分)
(4)	Al－3e－Al3+　　　　　(2分),鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續氧化，使金屬具有抗腐蝕性能．　(3分)
(5)	27.2(3分)