Question

（16分）重鉻酸銨 [（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業，是一種重要的化工原料。

（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，寫出反應的離子方程式：                                      。

（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發生如下主要反應：

                           （NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同時要發生副反應。某同學設計了如下裝置，探究副反應的生成物：

①裝置中棉花的作用是                                          ；加熱前，該同學先通過導管K向試管中通一會N₂，其目的是                                 ；

②連接a、b，關閉導管K，加熱使反應發生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，且溶液變紅，說明有               產生，儀器X的作用是                      ；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現棕紅色的沉淀，說明副反應中有       產生，寫出產生該沉淀的離子方程式                     。

Answer 1

（1）Cr₂O₇^2―+3H₂S+8H⁺=2Cr³⁺+3S+7H₂O（3分）；

（2）①防止粉塵堵塞導管（2分）；趕走試管及導管內空氣（氧氣）（2分）；

②NH₃（2分）；防止因NH₃溶解引起的倒吸（2分）；

③O₂ （2分）；

④4Fe²⁺+8OH^―+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓（3分）。

(或:4Fe²⁺+8NH₃?H₂O+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺)