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下列說法正確的是

A．O 與C互為同位素	B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
C．I和Cl是同族元素，HCl比HI穩(wěn)定	D．從海帶中提取I₂的過程只發(fā)生物理變化

同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱，A錯；能使淀粉溶液變藍的是碘單質(zhì)，而食鹽中的碘為碘酸鉀，B錯；I和Cl是同族元素，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性越來越不穩(wěn)定，則HCl比HI穩(wěn)定，C正確；海帶中的碘不是單質(zhì)，因此從海帶中提取I₂的過程肯定發(fā)生化學變化，D錯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強

C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH₄比CH₄穩(wěn)定

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：
⑴用化學符號表示下列4種微粒：
A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
⑵寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A⁺、B^―、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A⁺和B^―在加熱時相互反應可轉化為C和D。則A⁺是　　　，B^―是　　，C是______，D是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）根據(jù)元素周期律和周期表回答下列問題：
⑴短周期中，金屬性最強的元素是　　　　，非金屬性最強的元素是　　　　；非金屬元素共　　　　種（稀有氣體除外）（用化學用語回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是　　　，簡單的離子半徑最小的是　　　　，非金屬性最強的元素是　　　　　　；
（3）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第周期第族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是

A．穩(wěn)定性：NH₃>PH₃>AsH₃

B．原子半徑：N>P>As

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、D、E構成化合物Y，A、B、C、D構成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物。
回答下列問題：
(1)Y的電子式為________；W形成________晶體。
(2)與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。
(3)在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，K的沸點反常，這可以用________來解釋(填字母序號)。
A．共價鍵 B．離子鍵
C．氫鍵 D．范德華力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的周期數(shù)等于 ( )
A 電子層數(shù) B 原子量 C 次外層電子數(shù) D 最外層電子數(shù)

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