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（8分）A+、B―、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數均為10個。溶液中的A+和B―在加熱時相互反應可轉化為C和D。則A+是　　　，B―是　　，C是______，D是______。
A+是　NH4+，B―是　 OH- 　，C是_NH3___ ，D是__H2O_____。
電子總數為10個的粒子一般在氖原子附近尋找，然后跟氫元素搭配，把含10電子的元素都一一寫出來，然后帶入題目，結合溶液中的A+和B―在加熱時相互反應可轉化為C和D，此反應應為NH4+ +  OH- =  NH3 +  H2O,不難得出上述答案。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑
元素性質[
元素編號
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半徑/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合價
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合價
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸。
請回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態氫化物的結構式為_____，寫出上述元素形成的最穩定的氫化物的電子式____
(3)下列關于物質甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應            d．二者的稀溶液均具有強氧化性
(4)請寫出工業上由CB2制備CB3的化學方程式___________________________。寫出工業生產強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（   ）
A．rF/rClB．rI-/rIC．rMg2+/rNa+ D．rF-/rCl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________。
(2)30Si的原子的中子數為_________；SiO2屬于_________（填離子或共價）化合物。
（3）Al3+與Yn－的電子數相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是______。
（5）經處理后的熔渣36.0g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．O 與C互為同位素B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
C．I和Cl是同族元素，HCl比HI穩定D．從海帶中提取I2的過程只發生物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲<乙）。請回答下列問題：  
（1）B、F的元素名稱B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的電子式為             , 乙的結構式                。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式                                  。
（3）A與C、A與E均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式                                  。
（4）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種化合物，在溶液中反應產生氣體的離子方程式                                                         。
(5)E、F的非金屬性      強（填元素符號）；原因是                             ；
并用一條化學方程式驗證                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（   ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
B．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表IIA族
C．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
D．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有相同電子層結構的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是(　　)
A．原子序數關系：C>B>A
B．微粒半徑關系：r(Bn－)<r(An＋)
C．微粒C是稀有氣體元素的原子
D．原子半徑關系是：r(A)<r(B)<r(C)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于11～17號元素的性質比較中：①元素的最高正化合價依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，正確的說法是 (　 　)
A．只有①②正確　　　B．只有③④正確
C．全都不正確D．全都正確

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