Question

9．已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　　）

• A． 四種元素位于同一周期
• B． b+1=d-1
• C． 氫化物穩定性：H₂Y＞HZ
• D． 離子的氧化性：W³⁺＞X⁺

Answer 1

分析 1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，即它們核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，陽離子位于陰離子下一周期，在1-18號元素中只有金屬Al能形成和上一周期陰離子具有電子層結構，所以W是Al元素，則X、Y、Z分別是Na、O、F元素，
A．四種元素位于不同周期；
B．陽離子核外電子數=質子數-電荷數，陰離子核外電子數=質子數+電荷數；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
D．元素的金屬性越強，其陽離子氧化性越弱．

解答 解：1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，即它們核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，陽離子位于陰離子下一周期，在1-18號元素中只有金屬Al能形成和上一周期陰離子具有電子層結構，所以W是Al元素，則X、Y、Z分別是Na、O、F元素，
A．W和X位于第三周期、Y和Z位于第二周期，所以這四種元素位于不同周期，故A錯誤；
B．陽離子核外電子數=質子數-電荷數，陰離子核外電子數=質子數+電荷數，所以存在b-1=d+1，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Z＞Y，所以氫化物穩定性：H₂Y＜HZ，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，其陽離子氧化性越弱，金屬性X＞W，所以離子的氧化性：W³⁺＞X⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素性質，正確判斷元素是解本題關鍵，知道陰陽離子核外電子數計算方法，易錯選項是D．