Question

稱取一定質量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO₂，用“增大”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO₃，則所需鹽酸的用量（    ），產生的氣體（    ）；

（2）若純堿中含K₂CO₃，則所需鹽酸的用量（    ），產生的氣體（    ）；

（3）若純堿中含NaCl，則所需鹽酸的用量（    ），產生的氣體（    ）。

Answer 1

（1）減少　增多　（2）減少　減少  （3）減少　減少

解析:

本題可用“平均值法”解題。

    設Na₂CO₃、K₂CO₃、NaHCO₃的質量均為1 g。

    Na₂CO₃—2HCl—CO₂

    106    73     44

    1         

    K₂CO₃—2HCl—CO₂

    138    73    44

    1        

    NaHCO₃—HCl—CO₂

    84     36.5   44

    1        

    討論：

    （1）等質量的Na₂CO₃、NaHCO₃相比，NaHCO₃消耗鹽酸少，NaHCO₃產生CO₂多。故Na₂CO₃中混有NaHCO₃應知消耗鹽酸減少，而產生CO₂增多。

    （2）等質量的Na₂CO₃、K₂CO₃相比，K₂CO₃消耗鹽酸少，產生CO₂少，故Na₂CO₃中混有K₂CO₃后消耗鹽酸減少，產生CO₂減少。

    （3）NaCl既不與鹽酸反應，也不產生CO₂，相當于等質量的Na₂CO₃和NaCl相比，NaCl消耗鹽酸少（等于零），產生CO₂少（等于零），故Na₂CO₃中混有NaCl時消耗鹽酸減少，產生CO₂也減少。