Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者

 

后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：

 

．
（3）稱取一定質量的純堿，溶于水后跟鹽酸完全反應放出CO₂．用“增多”或“減少”填空：
若純堿中含有碳酸氫鈉雜質，則完全反應放出的CO₂

 

若純堿中含有碳酸氫鈉雜質，則完全反應所需鹽酸的用量

 

．

Answer 1

分析：（1）與鹽酸分別發生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據方程式判斷；
（2）胃酸主要成分為鹽酸，可與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；
（3）M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），結合反應的方程式計算．

解答：解：（1）與鹽酸分別發生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，因M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），則等質量時，NaHCO₃生成二氧化碳較多，
故答案為：＜；
（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），若純堿中含有碳酸氫鈉雜質，則完全反應放出的CO₂，生成二氧化碳氣體增多，
與鹽酸分別發生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，由方程式可知，等質量時，Na₂CO₃消耗鹽酸多，若純堿中含有碳酸氫鈉雜質，則完全反應所需鹽酸的用量減少，故答案為：增多；減少．

點評：本題考查鈉的重要化合物，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的化學方程式的書寫，結合化學方程式解答該題，難度不大．