Question

19．工業上制備純硅反應是SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0）．某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　　）

• A． 反應過程中，若降低壓強能提高SiCl₄的轉化率
• B． 若反應開始時SiCl₄為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ
• C． 將反應的溫度由T₁升高至T₂，則反應的平衡常數K₁＞K₂
• D． 當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應

Answer 1

分析 A．降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
B．根據可逆反應的特點判斷；
C．升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大；
D．根據方程式判斷．

解答 解：A．該反應正向為氣體物質體積增大的反應，若降低壓強，平衡正向移動，SiCl₄的轉化率增大，故A正確；
B．可逆反應的特點是不能進行到底，若反應開始時SiCl₄為1 mol，則在平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，將反應的溫度由T₁升高至T₂，則反應的平衡常數K₁＜K₂，故C錯誤；
D．根據題給熱化學方程式知，當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl為1mol，恰好與1 molNaOH反應，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查化學平衡的移動因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握平衡移動的影響因素，難度不大．