已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是( )
| A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 |
| B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 |
| C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定 |
| D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g) 
C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）
A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0. 40 | 0.80 | 0 |
| n(O2)/mol | 0.24 | 0.48 | 0.48 | 0.04 | |
| n(SO3)/mol | 0 | 0 | 0 | 0.40 | |
| 含硫反應物的平衡轉化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知可逆反應：X(s)＋aY(g)
bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是( )
| A．可逆反應的焓變ΔH<0 |
| B．反應的化學計量數(shù)a<b |
C．該可逆反應的平衡常數(shù)K＝ |
| D．溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉的容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量和時間的關系如圖所示，根據(jù)圖像判斷正確的是 ( )
| A．T1<T2，ΔH<0 | B．T1>T2，ΔH<0 | C．T1<T2，ΔH>0 | D．T1>T2，ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的
，重新達到平衡后，C的濃度為2.5 x mol·L－1，下列說法正確的是 ( )
A．化學計量數(shù)的關系：b<c
B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小
C．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1 min內的速率為
mol·(L·min)－1
D．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣(不參與反應)，平衡不發(fā)生移動
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：
aA(g)＋bB(g) 
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比是
( )。
| A．9∶3∶4 | B．3∶1∶2 | C．2∶1∶3 | D．3∶2∶1 |
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