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在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加mmol·L^－1，則B濃度的變化來表示的反應速率是(　　)

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數據如下表

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡時體系能量的變化
容器編號	N₂	H₂	NH₃	達到平衡時體系能量的變化
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH₃)<0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g）△H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s）

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數增大

D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖像及對應說法正確的是（）

A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率

B．圖1表示恒容下條件，向2HI

H₂ + I₂ΔH>0的反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率

C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0平衡反應體系，甲表示的SO₃物質的量的變化，乙表示的SO₃物質的量濃度的變化

D．圖2表示恒容條件下，對于2SO₃(g)

2SO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0反應平衡體系，甲表示升高溫度SO₃物質的量的變化，乙表示增加O₂后SO₃物質的量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密閉容器中，發生反應C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有關下列說法正確的是（）

A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L^－1·min^－1

B．達平衡時壓強變為原來的7/6

C．此溫度下該反應的平衡常數為0.012 5

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，重新達到平衡后，H₂O的轉化率等于16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：
2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　　K₃＝4×10^－92
以下說法正確的是(　　)

A．常溫下，NO分解產生O₂的反應的平衡常數表達式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常溫下，水分解產生O₂，此時平衡常數的數值約為5×10^－80

C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO>H₂O>CO₂

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關系是(　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④