Question

下圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是

1. A.
   電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負極
2. B.
   電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=" Cu"
3. C.
   該原電池的總反應(yīng)為：2Fe³⁺+Cu= Cu²⁺+2Fe²⁺
4. D.
   鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

Answer 1

C
試題分析：A、原電池裝置中Cu和FeCl₃反應(yīng)，Cu做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的正極，錯誤；B、電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu-2e^－= Cu²⁺，錯誤；C、該原電池的總反應(yīng)為：2Fe³⁺＋Cu= Cu²⁺＋2Fe²⁺，正確；D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞離子，構(gòu)成通路，錯誤。
考點：考查原電池原理