Question

15．現有十種物質：①鐵單質 ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩FeCl₂溶液
（1）其中能導電的是①②⑥⑦⑨⑩，屬于電解質的是④⑤⑨．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：
①與⑥反應：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
③與⑦反應：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）H₂O₂能與酸性FeCl₂溶液反應，請配平其化學方程式，標出電子轉移的方向和數目．
2HCl+1H₂O₂+2FeCl₂=2FeCl₃+2H₂O
其中被還原的元素是負1價氧，氧化產物是FeCl₃，當生成9g的水時，反應轉移0.5mol電子．

Answer 1

分析 （1）電解質導電的原因：含有自由移動的離子或自由電子；
電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等）；
（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）分析反應中元素化合價變化，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，對應產物為氧化產物；所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，對應產物為還原產物；依據氧化還原反應得失電子守恒書寫方程式，計算轉移電子數．

解答 解：（1）①鐵單質含有自由電子，能夠導電，既不是電解質也不是非電解質；
 ②石墨屬于單質，含有自由電子，能夠導電，既不是電解質也不是非電解質；
 ③氯氣 是單質，不含自由移動的離子或自由電子，不導電；既不是電解質也不是非電解質；
④硫酸鋇晶體不含自由移動的離子或自由電子，不導電；熔化狀態下能夠導電的化合物屬于電解質；
 ⑤純硫酸不含自由移動的離子或自由電子，不導電；水溶液中能夠導電的化合物屬于電解質；
 ⑥鹽酸含自由移動的離子，能夠導電；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
 ⑦澄清石灰水含自由移動的離子，能夠導電；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
 ⑧乙醇不含自由移動的離子或自由電子，不導電；水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物，是非電解質；
 ⑨熔化的硝酸鉀含自由移動的離子，能夠導電；屬于電解質；
 ⑩FeCl₂溶液含自由移動的離子，能夠導電；是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
所以：中能導電的是①②⑥⑦⑨⑩；屬于電解質的是④⑤⑨；
故答案為：①②⑥⑦⑨⑩；④⑤⑨；
（2）鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）反應中過氧化氫中-1價的氧化合價降低為-2價，過氧化氫為氧化劑，氯化亞鐵中-2價化合價升高為-3價，被氧化對應氯化鐵為氧化產物，依據得失電子守恒、原子個數守恒，方程式為：2HCl+1H₂O₂+2FeCl₂=2FeCl₃+2H₂O，用單線橋表示為：；
依據方程式可知生成2mol水即36g水轉移電子數為2mol，則生成9g水轉移電子數為0.5mol；
故答案為：；負1價氧；FeCl₃（Fe³⁺）；0.5；

點評 本題考查了電解質的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應方程式配平及有關電子轉移的計算，題目難度不大，注意單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．