Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1.2g鎂在足量的空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

C. 25℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目大于5NA

D. CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的電子數(shù)均為10NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、1.2g鎂的物質(zhì)的量為=0.05mol，完全反應(yīng)失去0.05mol=0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故A正確；

B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故氯水中含未反應(yīng)的氯氣分子，即溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C、25℃、101kPa條件下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L丁烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的極性共價(jià)鍵小于5NA條，故C錯(cuò)誤；

D、碳正離子中含有8個(gè)電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA；-OH中含9個(gè)電子，故1mol-OH中含9NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。

所以，A選項(xiàng)是正確的。