Question

【題目】可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1mol N2和6mol H2 ， 則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），依據(jù)極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應(yīng)則：1molN2和6mol氫氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，氫氣過量，氮氣全部反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為2mol，c（NH3）= =0.2mol/L，因為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進行徹底，所以反應(yīng)過程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，
選項中A、C、D有可能生成，而B不能達到，
故選：B．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．