【題目】下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是( )
A. 鋼鐵的腐蝕
B. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
C. 食物腐敗
D. 燃放煙花
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.s區、d區、ds區都是金屬元素
B.p區都是主族元素
C.所有族中IIIB中元素種類最多
D.最外層電子數為2的元素都分布在s區
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（ ）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s
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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化還原反應：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+ ， 已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快．如圖為用ClO3﹣在單位時間內的物質的量濃度的變化來表示該反應速率的速率﹣時間圖象．下列說法不正確的是（ ） 
A.反應開始時速率增大可能是c（H+）增大引起的
B.縱坐標為v（H+）的速率﹣時間曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內的ClO3﹣的物質的量的減小值
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【題目】當濃度恒定時，A、B兩種物質在不同溫度下進行反應：A+3B3C．10℃時，反應率v（B）=0.3mol/（Ls）；50℃時，反應速率v（A）=25.6mol/（Ls）．若該反應溫度升高10℃反應速率增至原來的n倍，則n值為（ ）
A.4
B.3
C.3.5
D.2.5
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【題目】下列實驗能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖1裝置將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬 B. 圖2裝置可用于收集氨氣并進行尾氣吸收
C. 用圖3裝置電解精煉鋁 D. 圖4裝置可以用于實驗室制備Fe(OH)2
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【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為；正極分壓式為 ．
（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是 ．
A.通過縮小容器的容積增大壓強
B.及時將氨液化分離出去
C.適當升溫
D.添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
（3）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2 ， 加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25min時，①以N2表示的平均反應速率為；②H2的平衡轉化率為；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJmol﹣1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式 ．
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【題目】可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1mol N2和6mol H2 ， 則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.15 molL﹣1
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知：0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為；
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則16g液態肼和液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是；
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優點是 ．
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