Question

【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算

Answer 1

【答案】B

【解析】用硫酸溶解后，得到的產物加KSCN溶液，無血紅色出現，說明得到的產物是硫酸亞鐵，即混合物中的鐵元素全在硫酸亞鐵中，用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到的鐵和加入硫酸的硫酸亞鐵中的鐵相等，硫酸的物質的量為：1mol/L×0.05L=0.05mol，根據硫酸根守恒，則n(Fe)=n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g，即能得到鐵的質量為2.8g。答案選B。