【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A. 在過氧化鈉與水的反應中，固體每增重mg，轉移電子的數目為mNA
B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
C. 已知反應： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2mol N2轉移的電子數目為6NA
D. 標準狀況下，1 mol CCl4的體積為22.4L
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2升的密閉容器中,發生以下反應:2A（g）+ B（g） 
2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A(?)+B(?) xC(g)△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1：3：4。下列判斷不正確的是（ ）
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L H2和O2的混合物所含分子數為NA
B. 標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數為0.5 NA
D. 1 mol Cl2通入澄清的石灰水中轉移的電子數為2NA
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【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計算
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【題目】合金有許多特點．如Na-K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此推測：生鐵、純鐵、碳單質三種物質中，熔點最低的是( )
A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定
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【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：
(1)A所含元素在周期表中的位置為 C的電子式為
(2)A與H在加熱條件下反應的離子方程式為
(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為
(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=_________。
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