Question

13．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1
• B． 常溫下物質的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①
• C． 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• D． 等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數：N_前＞N_后

Answer 1

分析 A、亞鐵離子也發生水解，結合物料守恒分析判斷；
B、如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質都含有2 molNH₄⁺，但溶液中CO₃^2-的水解促進NH₄⁺的水解，Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，以此解答該題；
C、將醋酸鈉，鹽酸兩溶液混合，二者之間反應生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則醋酸鈉會剩余，根據電荷守恒和物料守恒知識來回答即可．
D、等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數，需要分析離子水解的過程中離子變化和特征分析．

解答 解：A、依據物料守恒分析，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₂）=0.3 mol•L^-1，故A錯誤；
B、溶液中CO₃^2-的水解促進NH₄⁺的水解，Fe²⁺的水解抑制NH₄⁺的水解，則等濃度時，c（NH₄⁺）大小順序應為③＞②＞①，故B正確；
C、原來只有醋酸鈉加入的鹽酸沒有醋酸根離子也沒有鈉離子，即n（Na⁺）=n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-），因此：①C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）；因為顯中性：c（H⁺）=c（OH^-）從電荷守恒可知：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）+C（OH^-），于是②C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）；
因此C（Na⁺）＞C（Cl^-），然后把①代入②式，消去C（Na⁺）得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），因此得出C（Na⁺）＞C（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C錯誤；
D、等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，水解前后離子數不變，所以N_后═N_前，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液中電荷守恒應用，離子濃度大小比較，鹽類水解的應用，完成該類題目，除了扎實掌握水溶液中離子平衡的基礎知識外，還需掌握做題的技巧和方法，如電荷守恒式的靈活應用，該題綜合性強，較為全面的考察了選修四中水溶液中的離子平衡，難度中等．