Question

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（發生裝置如圖所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是

 

  （填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO₂粉末         
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出裝置中發生反應的方程式：

 

如果需要收集干燥純凈的氯氣，將發生裝置產生的氣體先通過

 

；再通過

 

．
（3）下列收集Cl₂的正確裝置是

 

．
（4）將Cl₂通入水中，所得溶液中具有漂白性的物質是

 

；久置的氯水沒有漂白性，原因是（用方程式表示）

 

；工業上用Cl₂與石灰乳反應可制得漂白粉，反應的方程式為

 

．
（5）檢驗某一干燥純凈的氣體是否是氯氣可采用的方法是

 

；
A．用干燥的藍色石蕊試紙             
B．用干燥的有色布條
C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙           
D．將氣體通入硝酸銀溶液．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：

分析：（1）根據實驗順序：檢查氣密性→加固體藥品→加液體藥品→加熱反應來回答；
（2）二氧化錳和鹽酸在加熱條件下發生反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）氯氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，還可以用排飽和食鹽水的方法收集；
（4）氯氣可以和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣和石灰乳反應得到氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（5）A．氯氣和干燥的藍色石蕊試紙之間不反應；             
B．氯氣和干燥的有色布條之間不反應；
C．氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；           
D．將氣體通入硝酸銀溶液會產生白色沉淀．

解答： 解：（1）支取氯氣的實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次：往燒瓶中加入MnO₂粉末、往燒瓶中加入濃鹽酸、加熱，故答案為：ACB；
（2）實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用飽和食鹽水來除去，用濃硫酸可以吸收其中的水，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；飽和食鹽水；濃硫酸；
（3）氯氣的密度比空氣的大，可以用向上排空氣法收集，還可以用排飽和食鹽水的方法收集，要進行尾氣處理，故答案為：C；
（4）氯氣可以和水之間反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，久置的氯水會因為次氯酸的分解而失效，即2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，氯氣和石灰乳反應得到氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，可以制得漂白粉，故答案為：HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）A．氯氣和干燥的藍色石蕊試紙之間不反應，不能檢驗氯氣，故A錯誤；             
B．氯氣和干燥的有色布條之間不反應，不能檢驗氯氣，故B錯誤；
C．氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗氯氣，故C正確；           
D．將氣體通入硝酸銀溶液會產生白色沉淀，能用硝酸銀溶液來檢驗氯氣，故D正確．
故選CD．

點評：本題涉及氯氣的制取原理、漂白粉的制備、氯水的性質以及氯氣的檢驗等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．