【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋ 
BaSO4↓
B. 向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O
【答案】B
【解析】
A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液,反應的離子方程式為: Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH- 
BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,故A錯誤; B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O，故B正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸,反應的離子方程式為: 3Fe(OH)2 +NO3-＋10H＋ 3Fe3＋＋8H2O+NO
,故C錯誤;D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式: NH4+＋HCO3-+ 2OH－ CO32+-NH3·H2O+H2O,所以D錯誤的;答案：B。
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質可用于野外焊接鋼軌的原料，F與D同主族。
(1)D、E、F的離子半徑由大到小的順序為_______________________(填離子符號)。
(2)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩定結構，該化合物與水反應生成F單質、F的最高價含氧酸和G的氫化物，該反應的化學方程式為___________________。
(3)C能分別與A和D按原子個數比1:2形成化合物乙和丙，乙的結構式為__________。常溫下,液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質,該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為________________。
(4)現取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液產生了3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為_________________________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應情況。其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發生反應的裝置。請回答下列問題：
(1)實驗室通常用來制取氨氣的化學方程式為 ________________________；
(2)實驗室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。
(3)請為B處虛線框內選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱______填序號。
A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸
C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉
(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一請寫出反應的化學方程式： __________________若有1molNH3被氧化，則轉移的電子數目為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物
B.等物質的量的甲烷和氯氣反應可制取純凈的一氯甲烷
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D.甲苯能發生氧化反應、加成反應和取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組設計實驗檢驗生鐵與濃硫酸反應的產物。回答下列問題：
Ⅰ.設計如下方案，檢驗氣體產物中的CO2、SO2和H2O。
（1）干燥管B中M的化學式是______________________；
（2）C裝置的作用是_________________________________________________；
（3）能證明有二氧化碳生成的實驗現象是_______________________________；
（4）待生鐵與濃硫酸反應完畢后，檢驗燒瓶中的溶液含有Fe3＋的試劑是：________________。
Ⅱ.該課題組同學認為生鐵與濃硫酸反應可能有氫氣生成。為了驗證這一猜想，選擇下列儀器和藥品并結合上述裝置，重新設計實驗。
（5）根據實驗設計的簡約性原則，氣流從左至右，儀器排序為______________。
（6）能證明有氫氣生成的實驗現象是___________________________________。
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【題目】做焰色反應實驗時所用的鉑絲，每次用畢后都要
A.用水多洗幾次
B.先用稀鹽酸洗，再用水洗
C.用稀鹽酸洗，再在火焰上灼燒到沒有什么顏色為止
D.放在火焰上灼燒，直到鉑絲發紅為止
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________（填“偏大”“偏
小”“無影響” ）。
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。
（5）三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C為4.18J/(g·℃)，稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱ΔH＝____________________ kJ/mol（請寫出簡化的代數式，否則不給分）。
（6）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_______________。（填“偏大”“偏小”“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6
C. 25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH 約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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