【題目】做焰色反應實驗時所用的鉑絲,每次用畢后都要
A.用水多洗幾次
B.先用稀鹽酸洗,再用水洗
C.用稀鹽酸洗,再在火焰上灼燒到沒有什么顏色為止
D.放在火焰上灼燒,直到鉑絲發紅為止
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩定、高效低毒的消毒劑。工業上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:
下列說法不正確的是
A. b電極接電源的負極,在b極區流出的Y溶液是稀鹽酸
B. 二氧化氯發生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH
C. 電解過程中二氧化氯發生器中產生2.24L(標準狀況)NH3,則b極產生0.6gH2
D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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【題目】五種短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序數依次增大,請結合表中信息回答下列問題:
元素 | W | M | X | Y | Z |
結構或性質 | 最高價含氧 酸與其氣態 氫化物能發 生化合反應 | 氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃 | 焰色反應火 焰呈黃色 | 同周期主族元 素形成的簡單 離子中,其離子 半徑最小 | 最高正價與 最低負價代 數和為 6 |
(1)M元素在周期表中的位置為_____。
(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為_____________________(用離子符號表示)。
(3)W最高價含氧酸與其氣態氫化物發生化合反應生成的物質中含有的化學鍵類型為___________________________________。
(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據是_________(填序號)。
A.單質與H2反應的難易程度
B.氫化物的穩定性
C.最高價氧化物的水化物酸性強弱
D.將M的單質通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出
(5)W能形成多種氫化物,其中一種氫化物可作為火箭燃料,該物質中W與氫元素的質量比為7:1,寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池,產生兩種無毒物質,寫出其負極的電極反應式___________.
(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料,可與過量燒堿溶液反應產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,寫出有關的化學方程式_______。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:SO42-+Ba2+ BaSO4↓
B. 向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液: CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O
C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 +2H+ Fe2++2H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++ OH- NH3·H2O
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:
反應I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反應II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
總反應:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
請回答:
(1)①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=______(用K1、K2表示)。
②一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按計量比進行反應I,下列不能說明反應達平衡狀態的是_____________。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)
D.容器內混合氣體的密度不再變化
③環境為真空時,在一敞開容器(非密閉容器)中加入NH2COONH4固體,足夠長時間后,反應是否建立平衡狀態? ___________(填“是”或“否”)。
(2)在體積可變的恒壓 (P總) 密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳,讓其發生反應:C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。
①T℃時,達平衡后向容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②650℃,CO2 的轉化率為_____________。
③已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數,925℃時,Kp=_____________ (用含P總的代數式表示)。
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【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.I-、ClO-、K+、H+
C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】下列實驗操作不正確的是
A. 蒸發時,殘留的少量水讓余熱蒸干
B. 分液時,下層液體從下端放出,上層液體從上端倒出
C. 蒸餾時,冷水從冷凝管上口進下口出
D. 過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內壁
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【題目】在2L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K300℃>K350℃,寫出該反應的平衡常數表達式:K=_________________,關于該反應的下列說法中,正確的是________。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________,用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=_______________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變
C.v (NO)=2v(O2) D.容器內密度保持不變
(4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.不斷充入O2 D.充入He(g),使體系總壓強增大
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效多功能凈水劑,電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉的裝置如圖①所示。下列說法不正確的是( )
A. X為電源負極,鐵電極發生的電極反應式是:Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O
B. 離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當生成1.66 gNa2FeO4時,收集到的氣體在標準狀況下的體積是672 mL
D. NaOH溶液的初始濃度與電解后生成的Na2FeO4濃度的變化關系如圖②所示,c(Na2FeO4)降低的原因可能是發生了副反應
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