Question

將0.01mol相同顆粒大小的鎂粉、鐵粉分別加入到盛有50mL1mol?L^-1硫酸的兩燒杯甲和乙中，如圖能正確反映實驗結果的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

A
分析：n（H₂SO₄）1mol/L×0.05L=0.05mol，鎂和鐵分別與稀硫酸反應的方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據方程式知稀硫酸有剩余，化學反應速率取決于物質本身的性質，根據金屬的物質的量確定生成氣體體積的關系．
解答：n（H₂SO₄）1mol/L×0.05L=0.05mol，鎂和鐵分別與稀硫酸反應的方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根據方程式知稀硫酸有剩余；
鎂比鐵活潑，所以鎂和相同濃度的稀硫酸反應時，鎂的反應速率大于鐵反應的速率，則鎂反應需要的時間短；
根據方程式知，同物質的量的鎂和鐵分別與足量稀硫酸反應生成的氫氣體積相同，
故選A．
點評：本題以金屬和酸反應為載體考查了影響化學反應速率的元素因素，注意物質反應速率取決于物質本身的性質，外界條件只是影響因素．