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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將足量BaCO₃分別加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序為：

③＞④＞①＞②

（填編號）
（2）現有電解質溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃?③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH 且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．?
①當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是

④＞②＞①＞③＞⑤

（填編號）．
②將上述物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是

⑤

（填編號）．
③在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產生的是

①②

（填編號）．
④將上述①②③④這四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為

H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y^4-，它與一些金屬離子反應生成穩定的金屬有機化合物離子：M²⁺+Y^4-=（MY）^2-；M³⁺+Y^4-=（MY）^-．
試根據上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）^x- 的結構簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結構中共含有

5

個五元環．
（2）現稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L^-1 EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應后，調節溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L^-1的Zn（CH₃COO）₂溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn²⁺遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH₃COO）₂易電離]，求該試樣中鋁元素的質量分數．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L^-1的M²⁺、0.5mol?L^-1 EDTA（Y^4-）和0.001mol?L^-1的S^2-的溶液，判斷在該溶液中能否產生金屬硫化物（MS）沉淀．

M²⁺	K[（MY）^2-]	K_sp（MS）	填“是”或“否”
Pb²⁺	2×10¹⁸	4×10^-26
Cd²⁺	2.6×10¹⁶	1×10^-20

②以M²⁺為Cd²⁺為例，寫出判斷能否產生CdS沉淀的計算過程．

因為EDTA過量許多，若Cd²⁺充分反應生成（MCd）^2-應為0.01mol?L^-1；假設（CdY）^2-的離解量為x，所以c[（CdY）^2-]=（0.01-x）mol?L^-1，c（Cd²⁺）=xmol?L^-1，c（Y^4-）=（0.49+x）mol?L^-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）^2-）=

C((CdY) 2-)

c(Cd2+)×c(Y4-)

=

0.01-x

x×(0.49+x)

≈

0.01

0.49x

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

因為EDTA過量許多，若Cd²⁺充分反應生成（MCd）^2-應為0.01mol?L^-1；假設（CdY）^2-的離解量為x，所以c[（CdY）^2-]=（0.01-x）mol?L^-1，c（Cd²⁺）=xmol?L^-1，c（Y^4-）=（0.49+x）mol?L^-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）^2-）=

C((CdY) 2-)

c(Cd2+)×c(Y4-)

=

0.01-x

x×(0.49+x)

≈

0.01

0.49x

=2.6×10¹⁶，
解得：x≈7.8×10^-18；
c（Cd²⁺）?c（S^2-）=x?c（S^2-）=7.8×10^-18×0.001=7.8×10^-22＜K_sp（CdS），所以不生成沉淀．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動．該校研究性學習小組設計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質
B．先測0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質
D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質．
你認為上述方案可行的是

ABCD

．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當其物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

b＞a＞c

，
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是

b＞a=c

③當c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序

c＞a=c

④將c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為

=b＞c

（3）某溫度（t℃）時，K_W=10^-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=

1：1

．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=

11：9

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將10mL 0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液和濃度為0.01mol?L^-1體積為V的NaOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�

A、pH＞7時，一定有V≥10mL

B、V=5mL時，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

C、V=10mL時，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、V為任意值時，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）恒成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題：（本題共12分）

(1）用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制100ml濃度為1mol/L的稀H₂SO₄，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4ml濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50ml蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30ml蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

C．將稀釋后的H₂SO₄小心倒入100ml容量瓶里；

D．檢查100ml容量瓶口部是否會發生滴漏；

E、用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F、蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；

G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空

①正確的操作順序為（用字母填寫）。

②進行A步操作時，應選擇下列量器 (填序號）

a、10ml量筒 b、50ml量筒 c、100ml量筒

③如果對裝有濃H₂SO₄的量筒讀數如右圖所示，配制的稀H₂SO₄的濃度

將 (偏高、偏低、無影響）

④進入A步操作后，必須后才能進行C操作。

(2）只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，采用兩種不同的方法區分0.1mol/L的H₂SO₄和0.01mol/LH₂SO₄溶液，簡述其操作過程：

試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、甲基橙試液、蒸餾水、BaCl₂溶液、pH試紙、0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液

方法一：

。

方法二：

。

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