Question

19．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 將少量Na₂O₂投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色
• B． 1 mol Na₂O₂與CO₂和水蒸氣的混合氣體完全反應，轉移1 mol電子
• C． 充分加熱等物質的量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物，剩余物質為Na₂CO₃
• D． a g CO和CH₄的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na₂O₂充分反應后，固體質量增加a g

Answer 1

分析 A、過氧化鈉具有強氧化性，可與水反應生成氫氧化鈉；
B、若有2 mol Na₂O₂參加反應，則轉移電子的物質的量為2mol×（1-0）=2 mol，則每摩爾Na₂O₂完全反應時轉移電子1mol；
C、Na₂O₂與等物質的量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發生的反應有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，根據二者的物質的量的關系來判斷殘留固體；
D、利用差量法，根據化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應．

解答 解：A、過氧化鈉具有強氧化性，可與水反應生成氫氧化鈉，則將足量Na₂O₂投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色，同時有氣泡產生，故A錯誤；
B、若有2 mol Na₂O₂參加反應，則轉移電子的物質的量為2mol×（1-0）=2 mol，則每摩爾Na₂O₂完全反應時轉移電子1mol，故B正確；
C、NaHCO₃與Na₂O₂混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所產生的氣體CO₂和H₂O與Na₂O₂的反應為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，則剩余固體為Na₂CO₃和NaOH，故C錯誤；
D、2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應后固體增加的質量為氫氣質量，所以CH₄反應后固體增重大于CH₄的質量，則固體質量增加大于a g，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質量的變化分析規律，是解答該題的關鍵．