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15．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（　　）
A．分散質粒子不能透過濾紙B．具有丁達爾效應
C．分散質很快就沉降下來D．所得分散系是溶液

分析 由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．

解答 解：分散系中分散質的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質是膠體的性質，膠體的分散質微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙膠體都能產生丁達爾效應，膠體是穩定的，
故選B．

點評 本題考查分散系的判斷及膠體的性質，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．向某密閉容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示．如圖乙為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各只改變一種條件，所改變的條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．   
                                    
（1）若t1=20s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=0.003mol•L-1•s-1； t4～t5階段改變的條件為減小壓強、或增大體積；（t0為坐標原點）
（2）若t2～t3階段，C的體積分數在不斷地變小，則此階段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t3～t4的平衡常數K=2.8．
（3）t5～t6階段改變的條件為升高溫度；B的起始物質的量為0.04mol；
（4）t1達到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡向正反應方向（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動．
（5）在溫度和容積不變條件下，能判斷該反應達到平衡的依據是CD
A．混合氣體的平均相對分子質量不變     B．反應體系的總壓強不變
C．生成2mol C的同時生成3mol A       D.2v生成（A）=3v生成（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才約是22.4L
B．等質量的N2和N4，在不同條件下，所含氮原子數不同
C．22g某氣體含分子數為0.5NA，則其摩爾質量為44
D．標準狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數小（填大、小）．pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數后，pH大的是氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知Fe3+呈黃色，Fe2+呈淺綠色，依據下表所列實驗及現象得出的結論不正確的是（　　）
實驗項目實驗現象
FeCl3溶液中加入維生素C（Vc）溶液褪為淺綠色
Fe（OH）3膠體通直流電陰極附近紅褐色加深
將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產生
A．維生素C（Vc）具有還原性B．Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷
C．銅銹與鹽酸反應一定有CO2生成D．銅銹中可能含有碳酸根

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求書寫名稱或結構簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結構簡式：CH3CH2CH2-、（CH3）2CH-；
（3）的系統命名為3-甲基戊烷；
（4）相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式C（CH3）4；
（5）C5H10O2的同分異構體中，屬于酸類且含有“手性碳原子”的結構簡式為CH3CH2CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．聯苯的結構簡式如圖，（）下列有關聯苯的說法中正確的是（　　）
A．分子中含有6個碳碳雙鍵
B．1mol聯苯最多可以和6molH2發生加成反應
C．它可以發生加成反應、取代反應，不易被酸性高錳酸鉀氧化
D．它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應，并放出氣體，則：
（1）Na2O的物質的量為0.05mol．
（2）放出氣體的體積在標準狀況下為1.12L．
（3）鹽酸的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．
在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白色霧產生，是因為生成了HBr氣體．繼續滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；制取溴苯的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．該反應的催化劑為FeBr3．
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是：除去HBr和未反應的Br2．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是作干燥劑；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶       B．過濾        C．蒸餾        D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL
（5）取反應后燒杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成，不能（能或不能）證明苯與液溴反生了取代反應，為什么？揮發出來的溴進入燒杯中與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發生反應，生成淡黃色沉淀．

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同步練習冊答案
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