Question

4．將3.1gNa₂O與5.3gNa₂CO₃溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應，并放出氣體，則：
（1）Na₂O的物質的量為0.05mol．
（2）放出氣體的體積在標準狀況下為1.12L．
（3）鹽酸的物質的量濃度為2mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算出碳酸鈉的物質的量，再根據方程式計算出二氧化碳的物質的量和體積；
（3）由Na元素和Cl元素守恒計算出HCl的物質的量，再計算濃度．

解答 解：（1）已知Na₂O的質量為3.1g，則其物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，故答案為：0.05mol；
（2）5.3gNa₂CO₃的物質的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O由方程式可知，生成的二氧化碳的物質的量為0.05mol，則其體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
故答案為：1.12L；
（3）氧化鈉、碳酸鈉加鹽酸最后都轉化為NaCl，由Na元素和Cl元素守恒可知，n（HCl）=n（Na）=0.05mol×2+0.05mol×2=0.2mol，則c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L；
故答案為：2mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．