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將200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　　）
A、0.3mol/L
B、0.2mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據稀釋定律，稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，據此計算稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度．
解答： 解：令稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，則：
0.2L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.2mol/L
故選B．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦素有“未來金屬”美譽，在地殼主要以TiO2的形式存在．鈦制取較難，工業上采用金屬鈉熱還原四氯化鈦方法煉制．有關物質的熔沸點數據見下表：
NaTiTiO2TiCl4NaCl
熔點/℃97.816681850-25801
沸點/℃882.932603000136.41442
下列說法不正確的是（　　）
A、根據信息推測鈦是一種活潑金屬，TiCl4屬于分子晶體
B、金屬鈦耐腐蝕性強，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜
C、冶煉Ti的化學方程式為：4Na+TiCl4
  △  
.
 
Ti+4NaCl
D、TiCl4因為易揮發所以在潮濕的空氣中產生白霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于（　　）
A、吸熱反應B、放熱反應
C、都不是D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A、小蘇打溶液顯堿性：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
B、FeCl3溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C、CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
D、氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-
  △  
.
 
SO2↑+Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ni（CO）4可用于有機合成，也常用作催化劑．一定條件下，一定容積的密閉容器中，發生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：
溫度℃2580230
平衡常數5×10421.9×10-5
下列說法正確的是（　　）
A、溫度越低，越有利于Ni（CO）4的生產
B、平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小
C、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＜v（逆）
D、25℃達到平衡時，向容器中繼續通入CO，Ni粉轉化率增大，CO轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用量不正確的是（　　）
A、沒有說明用量，液體取2mL-4mL
B、酒精燈的酒精不超過容積的
2
3
C、加熱時，液體不超過試管的
1
3
D、洗滌試管時，注入半試管水

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學反應與能量的下列說法正確的是（　　）
A、乙醇會因其燃燒的程度不同而得到不同的燃燒熱
B、化學反應中，當原子重新結合為生成物分子時，要吸收能量
C、熱化學方程式中，反應物的化學計量數與反應熱的大小無關
D、化學反應過程中，不僅有物質的變化，同時還伴隨有能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、NaOH溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應一定能自發進行
B、提取海帶中碘元素時，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C、原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加
D、由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg（OH）2

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同步練習冊答案
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