Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）；△H＜0，則該反應一定能自發進行
• B、提取海帶中碘元素時，為將I^-完全氧化為I₂，用HNO₃作氧化劑比用H₂O₂效果好
• C、原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加
• D、由于K_sp（MgCO₃）＜K_sp[Mg（OH）₂]，因此水垢中MgCO₃會逐漸轉化為Mg（OH）₂

Answer 1

考點：反應熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：基本概念與基本理論

分析：A、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發進行，△H-T△S＞0，反應非自發進行；
B、HNO₃、H₂O₂都能將I^-完全氧化為I₂，效果相同；
C、原電池中負極不一定參加反應；
D、溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現．

解答： 解：A、反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0，反應自發進行，△H-T△S＞0，反應非自發進行，已知8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）；△H＜0，反應后氣體物質的量增大，則△S＞0，所以△H-T△S＜0，反應自發進行，故A正確；
B、HNO₃、H₂O₂都能將I^-完全氧化為I₂，效果相同，但是H₂O₂做氧化劑產物為水，無污染，所以應該用H₂O₂作氧化劑，故B錯誤；
C、原電池中負極不一定參加反應，如氫氧燃料中正負極為惰性電極，不參加反應，則負極質量不變，故C錯誤；
D、溶解度小的沉淀轉化為溶解度更小的沉淀容易實現，由于MgCO₃與Mg（OH）₂的化學式結構不同，不能根據Ksp大小來判斷物質的溶解性，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了反應自發性的判斷、氧化劑的選擇、原電池原理、Ksp的應用，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．