Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 100gKHCO₃和CaCO₃的混合物，含有的陽離子數目為N_A
• B． 常溫常壓下，1 mol甲醇完全燃燒生成CO₂和H₂O，轉移的電子數目為6N_A
• C． 標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵數目為10N_A
• D． 常溫下，0.1L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺的數目為0.01N_A

Answer 1

分析 A、KHCO₃和CaCO₃的摩爾質量均為100g/mol，且均由1個陽離子和1個陰離子構成；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應后變為-2價；
C、求出丙烷的物質的量，然后根據丙烷中含10條共價鍵來分析；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解．

解答 解：A、KHCO₃和CaCO₃的摩爾質量均為100g/mol，故100gKHCO₃和CaCO₃的混合物的物質的量為1mol，且兩者均由1個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含陽離子為N_A個，故A正確；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應后變為-2價，故1.5mol氧氣轉移6mol電子，個數為6N_A個，故B正確；
C、標況下22.4L丙烷的物質的量為1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含10N_A條共價鍵，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子小于0.01N_A個，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．