Question

6．32.5gZn投入到VmL濃硫酸中，共熱，恰好完全反應，則可以確定的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A． 所得氣體在標準狀況下的體積
• B． 所得氣體的質(zhì)量
• C． 所得溶液的濃度
• D． 原硫酸的濃度

Answer 1

分析 鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅和二氧化硫，隨反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，發(fā)生反應為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，不管生成二氧化硫還是氫氣，生成′1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子，也就是消耗1mol的鋅生成1mol的氣體，由此分析解答．

解答 解：鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅和二氧化硫，隨反應的進行，濃硫酸變稀硫酸，發(fā)生反應為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，不管生成二氧化硫還是氫氣，生成′1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子，也就是消耗1mol的鋅生成1mol的氣體，
A、生成氣體的物質(zhì)的量知道，就可以求所得氣體在標準狀況下的體積，故A正確；
B、兩者的物質(zhì)的量分數(shù)不知，無法求氣體的質(zhì)量，故B錯誤；
C、所以得溶液的體積不知無法求濃度，故C錯誤；
D、生成二氧化硫的量不知，所以無法求原硫酸的濃度，故D錯誤；
故選A．

點評 本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算，屬于氧化還原和化學方程式的綜合應用題，題型基礎難度不大．