Question

19．在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.8g，此化合物是（　　）

• A． ¹H₂¹⁶O
• B． ¹H₂¹⁸O
• C． ²H₂¹⁶O
• D． ²H₂¹⁸O

Answer 1

分析 根據質量守恒定律知，水分解生成氫氣的質量為2g-1.8g=0.2g，設氧氣的摩爾質量為xg/mol、氫氣的摩爾質量為yg/mol，氧氣的物質的量與氫氣的物質的量之比為=$\frac{1.8g}{xg/mol}$：$\frac{0.2g}{yg/mol}$=1：2，據此分析解答．

解答 解：在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.8g，根據質量守恒定律知，水分解生成氫氣的質量為：2g-1.8g=0.2g，
設氧氣的摩爾質量為xg/mol、氫氣的摩爾質量為yg/mol，
氧氣的物質的量與氫氣的物質的量之比為：$\frac{1.8g}{xg/mol}$：$\frac{0.2g}{yg/mol}$=1：2，整理可得：x=18y，
則氧核素為¹⁸O、氫核素為¹H，二者形成的水為¹H₂¹⁸O，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，側重分析計算能力考查，明確分子構成及物質之間關系是解本題關鍵，題目難度不大，注意核素相對原子質量與其摩爾質量在數值上相等．